Chọn đáp án A.

Khi cho axit clohiđric tác dụng với kali pemanganat (rắn) để điều chế clo, khí clo sẽ thoát ra nhanh hơn khi dùng axit clohiđric đặc và đun nhẹ hỗn hợp vì khi tăng nồng độ chất phản ứng và tăng nhiệt độ thì tốc độ phản ứng cũng sẽ tăng

Chọn A

Dùng dung dịch HCl đặc và đun nhẹ hỗn hợp làm tăng tốc độ phản ứng

Để khí clo thoát ra nhanh hơn thì dùng HCl đặc (nồng độ cao) đun nhẹ hỗn hợp (tăng nhiệt độ phản ứng). Chọn A

Đáp án A

Để khí clo thoát ra nhanh hơn thì dùng HCl đặc ( nồng độ cao) và đun nhẹ hỗn hợp (tăng nhiệt độ phản ứng)

Sơ đồ phản ứng:

KMnO₄--(t⁰) ->{K₂MnO₄ ,MnO₂ ,O₂; KMnO₄ dư --(HCl)--> KCl; MnCl₂,Cl₂, H₂O.

n_KMnO4=25,28/158=0,16 mol ;

Bảo toàn khối lượng---> n_{O thoát ra} = (25,28-23,52)/16=0,11 mol;

Bảo toàn O --> n_{O còn lại}= 0,16*4-0,11=0,53 mol;

--> n_H2O = 0,53 mol;

Bảo toàn H --> n_HCl = 2n_H2O= 2* 0,3 =1,06 (mol);

Bảo toàn K --> n_KCl= n_KMnO4= 0,16 mol;

Bảo toàn Mn--> n_MnCl2=n_KMnO4=0,16 mol;

Bảo toàn Cl:

n_HCl =n_KCl + 2* n_MnCl2 + 2*n_Cl2;

--> n_Cl2=(1,06 -0,16 -0,16*2 )/2=0,29 mol

--> V =0,29*22,4=6,496(mol)

Sơ đồ phản ứng:

KMnO4--(t0) ->{K2MnO4 ,MnO2 ,O2; KMnO4 dư --(HCl)--> KCl; MnCl2,Cl2, H2O.

nKMnO4=25,28/158=0,16 mol ;

Bảo toàn khối lượng---> nO thoát ra = (25,28-23,52)/16=0,11 mol;

Bảo toàn O --> nO còn lại= 0,16*4-0,11=0,53 mol;

--> nH2O = 0,53 mol;

Bảo toàn H --> nHCl = 2nH2O= 2* 0,3 =1,06 (mol);

Bảo toàn K --> nKCl= nKMnO4= 0,16 mol;

Bảo toàn Mn--> nMnCl2=nKMnO4=0,16 mol;

Bảo toàn Cl:

nHCl =nKCl + 2* nMnCl2 + 2*nCl2;

--> nCl2=(1,06 -0,16 -0,16*2 )/2=0,29 mol

--> V =0,29*22,4=6,496(mol)

Phương trình hóa học của phản ứng:

3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3

Theo pt: 

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Theo pt:

mKMnO4 cần = 0,06. 158 = 9,48g

\(H_2+Cl_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2HCl\)

\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

\(CaCO_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}CaO+CO_2\)

\(C_3H_8+5O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}3CO_2+4H_2O\)

\(4P+5O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2P_2O_5\)

Đáp án:C